固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na與OH以強離子鍵結合，溶于水其解離度近乎，故其水溶液呈強堿性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。
白質有溶解作用，與酸相比，氫氧化鈉，更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，并能滲入深層組織，灼傷后留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷膜，氫氧化鈉生產廠家，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、克、消化道穿孔，后期可發生胃腸道狹窄。由于強堿性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意。
處理后廢棄。
（1）在水溶液中電離出大量的OH-:NaOH=Na+ +OH-
（2）能和酸反應，NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）能和一些酸性氧化物反應，2NaOH + SO?(不足)==== Na?SO3 + H?O
NaOH + SO?(過量)==== NaHSO?①(①生成的Na?SO?和水與過量的SO?反 應生成了NaHSO?)
2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
2NaOH+3NO2====2NaNO3+NO+H2O
（4）氫氧化鈉和鋁反應，2Al + 2NaOH+2H2 O ==== 2NaAlO2+3H2↑(而且，在NaOH不足量時
發生的反應為 2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑ )
（5）能強堿制取弱堿，NaOH + NH?Cl ==== NaCl + NH?·H?O
（6）能和某些鹽反應，2NaOH + CuSO?==== Cu(OH)?↓+ Na?SO?
（7）NaOH具有很強的腐蝕性。
（8）NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下：
2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H2O（CO?少量)
NaOH + CO?==== NaHCO?(CO?過量)
（9）NaOH能與二氧化硅反應，氫氧化鈉廠，SiO2+ 2NaOH==== 2NaSiO3 + H2O
（故使瓶塞與玻璃瓶粘和，不易打開）
（10）能與指示劑發生反應『堿的通性』
遇無色酚酞變紅，遇紫色石蕊試液變藍
火堿液 -氫氧化鈉
純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，具備堿的一切通性。市售有固態和液態兩種：純固體呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油；但不溶于、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉淀金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。
氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由于它有很強的吸濕性，還可用做堿性干燥劑。在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要。使用多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的。工業屬鈉氫氧化鈉應符合國家標準 GB 209-93；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 5175-85。
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